Контрольная
Общая и неорганическая химия Вариант 9 Контрольной работы №2
Дата сдачи: Февраль 2012
ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО
1. Какие из соединений: перманганат калия, дихромат калия, фосфин, сероводород, гидразин, иодид калия, сернистая кислота и перекись водорода, являются только восстановителями, только окислителями и какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность? Почему? Напишите уравнения реакций, демонстрирующие окислительно-восстановительные свойства гидразина.
2. Масса остатка, полученного после обработки смеси бромида и иодида бария избытком хлорной воды с последующим выпариванием, меньше массы исходной смеси солей бария в 1,729 раз. Во сколько раз изменится масса осадка, полученного при обработке такой же смеси избытком разбавленной серной кислоты, по сравнению с массой исходной смеси?
3. Как изменится окраска при смешении щелочного раствора, содержащего гидроксокомплексы хрома (III), с пероксидом водорода? Напишите уравнение реакции, используя метод полуреакций. Рассчитав ЭДС данной реакции, определите направление её протекания в стандартном состоянии.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения азота:
Укажите условия реакций и назовите полученные продукты.
5. В сухом сульфате бария присутствуют примеси карбоната и фосфата бария. Химическим способом докажите присутствие данных примесей и предложите способ очистки сульфата бария. Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Как изменяются окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства в ряду галогеноводородов от хлора к йоду? Ответ объясните. Приведите примеры реакций, в которых бромоводородная кислота проявляет свойства окислите¬ля, восстановителя, кислоты, основания.
7. Для демеркуризации используют "серный цвет" и концентрированные растворы хлорида железа (III). С химической точки зрения объясните, на чем основано применение данных реагентов для очистки от разлитой ртути. В чем заключается химизм токсического действия металлической ртути?
8. Химические основы применения соединений хрома, молибдена и вольфрама в фармации
9. Связи в молекуле сероводорода
• одна σ- и одна π- связь;
• ковалентные неполярные;
• ковалентные полярные;
• ионные;
• две σ-связи.
10. В молекуле белого фосфора Р4
• каждый атом фосфора участвует в образовании трех σ- связей;
• каждый атом фосфора участвует в образовании четырех σ- связей;
• всего три σ - связи;
• всего четыре σ - связи;
• всего шесть σ - связей.
11. Энергия и длина связи в молекулах HI → НВг → HCl → HF:
• уменьшается и увеличивается соответственно;
• увеличивается и уменьшается соответственно;
• не изменяется; увеличивается;
• уменьшается.
12. Кремний и углерод:
• растворяются в щелочах;
• растворяются в воде;
• образуют галогениды;
• окисляют активные металлы;
• не окисляют активные металлы.