300.00 руб

Контрольная

Вариант 6, контрольная 2. АГМУ


Дата сдачи: Май 2012

1. Какие из перечисленных соединений могут вступать в реакцию диспропорционирования: сера, бром, дихромат калия, аммиак, сульфит натрия? Покажите зависимость между способностью соединений к диспропорционированию и степенью окисления атомов элементов в соединении. Может ли аммиак участвовать в реакциях диспропорционирования, если он выступает в роли окислителя (реакция с щелочными металлами) и в роли восстановителя (реакция с бромной водой)? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

2. Для окисления 4,08 г галогенида алюминия в сернокислом растворе потребовалось 15 мл 0,4 М раствора перманганата калия. Определите формулу галогенида.

3. При нагревании оксида марганца (IV) с расплавом калийной селитры и поташа образуется окрашенная смесь, изменяющая свою окраску при обработке водным раствором, насыщенным углекислым газом. Используя метод полуреакций, напишите уравнения реакций, объясняющие описанные превращения.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
clip_image002.jpg
Укажите условия реакций и назовите полученные продукты.

5. В пяти неподписанных штангласах находятся сухие вещества: гидроксиды магния, цинка, хлорид бария, гидрокарбонат натрия и едкий натр. Используя раствор серной кислоты и воду, различите предложенные вещества. Напишите уравнения соответствующих реакций.

6. Как изменяются окислительно-восстановительные и кислотные свойства в ряду кислот: хлорноватистая - хлористая - хлорноватая - хлорная? Дайте аргументированный ответ. Как получить хлорноватую кислоту, имея в качестве реагентов гидроксид бария, хлороводород, оксид свинца (IV) и серную кислоту? Напишите уравнения соответствующих реакций.

7. Предложите три различных химических способа удаления пятен иода, попавших на халат лаборанта. Ответ аргументируйте соответствующими уравнениями реакций.

8. Химические основы применения соединений меди, серебра и золота в медицине и фармации; бактерицидные свойства ионов серебра.

9. В ряду элементов сера - селен - теллур:
• увеличивается сила кислот общей формулы Н2ЭО3 увеличивается
• сила кислот общей формулы Н2ЭО4
• уменьшается сила кислот общей формулы Н2ЭО3
• уменьшается сила кислот общей формулы Н2ЭО4

10. Фосфин получают:
• синтезом из простых веществ; разложением фосфоритов;
• прокаливанием фосфоритов с песком;
• обработкой белого фосфора горючей щелочью;
• гидролизом фосфидов металлов.

11. Обнаружить катион Fe2+ можно с помощью:
• K3[Fe(CN)6];
• K4[Fe(CN)6];
• NH4CNS;
• красной кровяной соли;
• KCNS.

12. Наибольшую энергию ионизации имеет:
• таллий;
• индий;
• галлий;
• бор;
• алюминий.

Задать вопрос по работе