Дата сдачи: Апрель 2011

Работа состоит из 9 страниц.

11. Какие элементы являются  горизонтальными аналогами: 

а)  Ag, Cd, In;  б)  Os, Ir, Pt;   в)  C, Si, Ge? Укажите причины горизонтальной аналогии.

41. Сколько молекул содержится в 1мл водорода при н.у.?

71. Сколько граммов свободного иода выделится при пропускании 3,36 л хлора (н.у.) через раствор, содержащий 15 г иодида калия, если выход реакции составляет 90%?

101. Закончите уравнения реакции. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ →

131. Какой объем (н.у.) кислорода может быть получен из 100 г каждого из веществ: а) перманганата калия, б) хлората калия, в) нитрата калия?

161. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, используя метод электронного баланса.

Na₂SO₄ + Zn+HCl→H₂S+

191. При сгорании 3 г фосфора  получилось 6,87 г оксида. Какова истинная формула этого оксида, если его плотность по воздуху равна 9,8?

221. Вычислить %-ное содержание углерода, азота и водорода в веществе, если при сжигании 0,18 г его было получено 0,132 г CO₂ , 0,108 г H₂O и выделилось 67,2 мл N₂ (н.у.)

251. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства оксидов и гидроксидов галлия (III) и индия (III)

281.Сколько г Ве растворится в 40 мл 10 % раствора гидроксида натрия?

311. С каким элементом II группы периодической системы проявляет сходство литий, в чем оно выражается? Что является причиной такой аналогии?

341. Химические свойства кобальта и его соединений

371. Какой объем воздуха, в котором содержится 21% кислорода, расходуется при  получении Zn  массой 260 кг из цинковой обманки массой 1 т.? Чему равна массовая доля ZnS в используемой руде?

401. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса

S + K₂Cr₂O₇ →

FeCl₃+ Na₂S₂O₃→