Дата сдачи: Сентябрь 2010

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. Используя метод полуреакций, закончите уравнение реакции:

Cu₂S + HNO₃ → Cu²⁺ + SO₄^2- + NO₂ + …

Укажите окисленную и восстановленную формы для сопряженных пар окислителя и восстановителя.

3. Добавление к раствору иодида калия, насыщенного углекислым газом, диоксида марганца вызывает появление окраски реакционной смеси. Какие реагенты следует добавить к полученной смеси, чтобы она стала прозрачной? Используя метод полуреакций, напишите уравнения реакций объясняющие изменение окра­ски.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую­щие превращения

Al ---- раствор NaOH →...---- NH₄Cl(тв) →…---- раствор H₂SO₄ →…---- t →…---- NaOH(тв), t →…

Укажите условия реакций и назовите полученные продукты.

5. В пяти неподписанных пробирках находятся разбавленные водные растворы следующих веществ: соляной кислоты, сульфата натрия, карбоната калия, гидроксида бария, фторида серебра (I). Используя дополнительно только разбавленный раствор серной кислоты, определите, в какой из пробирок находится каждое из веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций.

6. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду оксидов элементов Vl-А подгруппы в промежуточной степени окисления от серы к теллуру? Дайте аргументированный ответ. При насыщении воды упомянутым оксидом серы образуется раствор с рН среды менее 7. К аналогичным ли результатам приводит растворение оксида теллура в воде?

7. При долгом хранении хромпика (хромовой смеси) - жидкости, используемой для очистки химической посуды, образуются темно-красные игольчатые кристаллы. Как химическим способом восстановить исходный состав хромовой смеси?

8. Химические основы применения соединений магния и кальция в медицине и фармации.

9. Окислительно – восстановительная реакция будет происходить между:

- сероводородом и бромоводородом;

- аммиаком и хлороводородом;

- дихроматом и перманганатом калия;

- азотистой кислотой и иодоводородной кислотой.

10. Наибольший объем кислорода (н. у.) выделится при термическом разложении 1 моль соли.

- КМnO₄;

- КClO₃;

- КNО₃;

- К₂Сr₂О₇.

11. В лаборатории аммиак получают:

- синтезом из простых веществ;

- термическим разложением нитрата аммония;

- термическим разложением сульфата аммония;

- нагреванием хлорида аммония NH₄Cl с гашеной известью;

- термическим разложением нитрита аммония.

.0pt;li"� eg�α8��;background:transparent'>

10. Главное квантовое число характеризует:

· собственное вращательное движение электрона;

· форму атомной орбитали;

· ориентацию атомной орбитали в пространстве;

· энергию электрона в поле ядра.

11. В ряду молекулярных ионов N₂⁺ - О₂⁺ - F₂⁺ энергия диссоциации:

- уменьшается; I

- увеличивается;

- не изменяется;

- равна нулю.

12. Самопроизвольное протекание процесса невозможно, если:

- Δ Н > 0; Δ S < 0;

- Δ Н > 0; Δ S > 0;

- Δ Н < 0; Δ S < 0;

- Δ Н < 0; Δ S > 0.

13. Эндотермическая составляющая теплового эффекта растворения соли в воде обусловлена:

- гидратацией ионов соли;

- разрушением кристаллической решетки соли;

- образованием сольватов;

- гидролизом соли.

14. В комплексном соединении лиганды:

- находятся во внешней сфере комплекса;

- находятся во внутренней сфере комплекса;

- могут находиться как во внешней, так и во внутренней сфере комплекса;

- вместе с комплексообразователем составляют координационную сферу комплекса;

- могут быть нейтральными молекулами.