Контрольная
Общая и неорганическая химия Барнаул Вариант 1 Контрольная работа 1
Дата сдачи: Сентябрь 2010
ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО
1. При разложении одного моль хлорида аммония образовалось 20 л газообразных продуктов (измерено при давление 93 кПа и температуре 100º С) Рассчигаите степень расзложения хлорида аммония.
2. Исходные концентрации веществ А, В и С в гомогенной системе 3А + В ↔ 2С равны 1,0; 2,0 и 0,01 моль/л соответственно. Вычислите равновесные концетрации всех участников реакции, если к моменту равновесия концентрация вещества А уменьшилась на 30%.
3. До какого объёма надо разбавить 0,5 л 20% (по массе) раствора хлорида натрия с плотностью 1,15 г/мл, чтобы получить 2 М раствор?
4. Оцените реакцию среды (рН < 7, рН > 7, рН = 7) водных растворов следующих солей: гидрокарбоната аммония, селенита калия, арсената натрия. Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.
5. Смешали равные объемы растворов сильной одноосновной кислоты с рН 2 и сильного однокислотного основания с рН 11. Определите рН среды в полученном растворе.
6. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза хлорида алюминия:
а) при нагревании;
б) при добавлении небольшого количества соляной кислоты;
в) при добавлении металлического цинка?
Дайте аргументированный ответ.
7. Назовите следующие комплексные соединения, определите степень окисления и координационное число комплексообрааователя, дентатность лигандов: К2[Ве (СО3)2], [СO (NH3)4SO4]Br, Na3[Cr (C2O4)2(OH)2].
Напишите выражение для константы нестойкости по второй ступени для комплексного соединения К2[Вe (С03)2].
8. Сколько мл воды нужно взять для приготовления 16.6% (по массе) раствора соляной кислоты, если имеется эквимолярная смесь хлора и водорода объемом 44,8 л (н.у.)?
9. Возможно ли существование молекул Ве2 и Ne2? Ответ поясните с помощью энергетической диаграммы ММО.
10. Главное квантовое число характеризует:
· собственное вращательное движение электрона;
· форму атомной орбитали;
· ориентацию атомной орбитали в пространстве;
· энергию электрона в поле ядра.
11. В ряду молекулярных ионов N2+ - О2+ - F2+ энергия диссоциации:
- уменьшается; I
- увеличивается;
- не изменяется;
- равна нулю.
12. Самопроизвольное протекание процесса невозможно, если:
- Δ Н > 0; Δ S < 0;
- Δ Н > 0; Δ S > 0;
- Δ Н < 0; Δ S < 0;
- Δ Н < 0; Δ S > 0.
13. Эндотермическая составляющая теплового эффекта растворения соли в воде обусловлена:
- гидратацией ионов соли;
- разрушением кристаллической решетки соли;
- образованием сольватов;
- гидролизом соли.
14. В комплексном соединении лиганды:
- находятся во внешней сфере комплекса;
- находятся во внутренней сфере комплекса;
- могут находиться как во внешней, так и во внутренней сфере комплекса;
- вместе с комплексообразователем составляют координационную сферу комплекса;
- могут быть нейтральными молекулами.