Готовые работы
Контрольная Фармацевтическая химия Вариант 4 Контрольная работа 2, КрасГМУ, Фармацевтическая химия. Купить за 800.00 руб в Красноярске.

800.00 руб

Контрольная

Фармацевтическая химия Вариант 4 Контрольная работа 2, КрасГМУ


Дата сдачи: Ноябрь 2010

1. Предложите возможные методы идентификации хлоридов и иодидов при совместном присутствии. Напишите химизм реакций и укажите их аналитическое значение.
2. Укажите методы количественного анализа, в которых пероксид водорода проявляет окислительно-восстановительные свойства. Напишите уравнения реакций.
3. Напишите химизм процесса титрования галогенидов (натрия бромида и кальция хлорида) по методу Мора. Рассчитайте молярную массу эквивалента, напишите формулы расчета титра, теоретического объема титранта и содержание массовой доли вещества в процентах в препарате. Укажите условия титрования, достоинства и недостатки метода. Молярные массы: натрия бромида - 102,90 ; кальция хлорида - 219,08.
4. Количественное определение препарата «Calcii chloridum» согласно ФС 42-2567-00 проводят следующим образом:
Около 0,8 г препарата (точная масса), отвешенные в закрытом бюксе, растворяют в воде, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки и тщательно перемешивают.
К 25 мл полученного раствора прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,1 г индикаторной смеси или 7 капель раствора кислотного хром темно - синего и титруют при энергичном перемешивании 0,05 моль/л раствором трилона Б до синего - фиолетового окрашивания.
Кальция хлорида в препарате должно быть не менее 98,0 %.
Дайте обоснование данному методу количественного определения. Напишите уравнения реакций. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр и массовую долю препарата в процентах (навеска анализируемого порошка 0,7949 г, молярная масса кальция хлорида 219,08, объем раствора трилона Б, пошедшего на титрование, 18,1 мл). На основе полученных данных сделайте заключение о соответствии исследуемого образца требованиям ФС.
5. Напишите уравнения реакций, подтверждающих подлинность уротропина, бромкамфоры, этанола на основании наличия функциональных групп.
6. Объясните растворимость (нерастворимость) гамма-аминомасляной кислоты, глюкозы, камфоры в воде, органических растворителях, отношение к растворам минеральных кислот и щелочей. В случае необходимости подтвердите написанием химических реакций.
7. Напишите уравнения реакций, подтверждающих подлинность формальдегида, глицерина, бромкамфоры на основании наличия функциональных групп.
8. Обоснуйте кислотно-основные свойства натрия оксибутирата. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе методов количественного определения. Укажите растворитель и индикаторы. Приведите фактор эквивалентности, титр, расчетную формулу для определения массовой доли вещества в процентах в препарате.
9. Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора кислоты хлороводородной, при количественном определении гексаметилентетрамина методом нейтрализации, если точная масса вещества в препарате равна 0,2309 г. Гексаметилентетрамина в препарате должно быть не менее 99,0 %. Молярная масса гексаметилентетрамина равна 140,19. Приведите уравнения химических реакций.
10. Напишите уравнения реакций установления подлинности кислоты аскорбиновой. 

Задать вопрос по работе