Готовые работы
Контрольная Фарм.химия, вариант 3, контрольная 2, Фармацевтическая химия. Купить за 600.00 руб в Красноярске.

600.00 руб

Контрольная

Фарм.химия, вариант 3, контрольная 2


Дата сдачи: Январь 2011

Ответы на задания представлены в графическом виде. Перевод в письменный вид необходимо осуществлять самостоятельно.

1. Предложите  возможные методы идентификации бромидов и иодидов при совместном присутствии. Напишите химизм реакций и укажите их аналитическое значение.

2. Количественное определение препарата «Iodum» по фармакопейной статье проводят следующим образом: В точно взвешенную колбу с притертой пробкой, содержащую 10 мл раствора калия йодида, высыпают около 0,2 г. Растертого препарата и снова взвешивают. Полученный раствор разводят водой до 20 мл и титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания (индикатор - крахмал).

Атомарного йода в препарате должно быть не менее 99,5%. Дайте обоснование данному методу количественного определения. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр и массовую долю атомарного иода в процентах (навеска анализируемого порошка 0,2049 г, атомарная масса йода 126,90, объем раствора натрия тиосульфата (К = 1,00), пошедший на титрование 16,0 мл). На основе полученных данных сделайте заключение о соответствии исследуемого образца требованиям ГФ.

3. Рассчитайте объем титранта, расходуемый при количественном определении кальция хлорида трилонометрическим методом, если точная масса вещества 0,5862 г. Кальция хлорида в препарате должно быть не менее 99,5% и не более 101,0%. Титрант - 0,05 моль/л раствора трилона Б. Дайте обоснование данному методу количественного определения. Напишите уравнения реакций. Укажите условия проведения титрования. Рассчитайте молярную массу эквивалента. Титр и напишите формулу для расчета массовой доли в препарате в процентах.

4. Рассчитайте объем титранта, расходуемый при количественном определении железа закисного сульфата (М.м. 278,02) перманганатометрическим методом, если точная масса вещества 0,59344 г. Железа закисного сульфата в препарате должно быть не менее 98,0%. Титрант — 0,1 моль/л раствор калия перманганата. Дайте обоснование данному количественному определения. Напишите уравнения реакций. Укажите условия проведения титрования. Рассчитайте молярную массу эквивалента. Титр и напишите формулу для расчета массовой доли в препарате в процентах.

5.   Напишите   уравнения   реакций,   подтверждающих   подлинность   аспирина, парацетамола, камфоры, дизайна на основания наличия функциональных групп.

6. Какие вам известны реакции подлинности на спиртовый гидроксил? Каким образом эти реакции могут быть использованы в фармацевтическом анализе?

7. Для количественного определения натрия цитрата для инъекций методом ионообменной хроматографии была взята навеска массой 1,0242 г. Какой объем 0,05 моль/л раствора натрия гидроксида должен быть затрачен (теоретически на титрование взятой навески, если установлено, что потеря в массе при высушивании составляет 25% (1 мл 0,05 моль/л раствора натрия гидроксида соответствует 0,004301г натрия цитрата).

8. Ретинола ацетат хранят в запаянных в токе азота ампулах, предохраняющих от действия света, при температуре не выше +50 С. Объясните необходимость условий хранения, связав химические свойства ретинола ацетата с действием окислителей, света, температуры. Подтвердите свои рассуждения написанием химических реакций.

9. Какое фармакологическое значение имеет реакция гидролиза гексаметилентетрамина? В виде каких лек. форм применяется гексаметилентетрамин в медицинской практике?

10. Предложите качественный н количественный анализ лекарственной формы: Возьми: Кислоты аскорбиновой   0,02

Натрия хлорида 0,05

Раствора глюкозы 0,2% -10

Напишите уравнения реакций. Укажите, чему равна молярная масса эквивалента в предложенных методах количественного анализа.

Определение подлинности кислоты аскорбиновой

Задать вопрос по работе