Готовые работы
Контрольная Фармацевтическая химия Томск Контрольная работа №4 , Фармацевтическая химия. Купить за 500.00 руб в Красноярске.

500.00 руб

Контрольная

Фармацевтическая химия Томск Контрольная работа №4


Дата сдачи: Август 2011

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. На чем основан йодиметрический метод количественного определения фурацилина и анальгина. Напишите уравнения реакций, укажите факторы эквивалентности, молярные массы эквивалента, титры и расчетные формулы для определения массовой доли вещества в процентах в препарате.


2. Промоделируйте определение сульфатной золы и тяжелых металлов в препарате фурадонин.

Выписки из ФС. Сульфатная зола и тяжелые металлы. Сульфатная зола из 0.5 г препарата не должна превышать 0.1% и должна выдерживать испытания на тяжелые металлы (не более 0.001% в препарате).


3. Приведите определение подлинности ингредиентов, содержащихся в лекарственном препарате состава:

Гоматропина гидробромида 0.025

Натрия хлорида 0.0862

Воды очищенной до 10 мл

Охарактеризуйте особенности анализа глазных капель


4. Количественное определение препарата «пирацетам 0.4 г в капсулах» состава:

Пирацетама – 0.4 г

Кальция стерата – 0,0043 г

Магния карбоната основного – до массы содержимого капсулы 0,43 г.

Предлагают проводить по следующей методике.

Около 0.16 г (точная масса) содержимого капсул помещают в колбу Кьельдаля. Прибавляют 4 мл воды и присоединяют к прибору Кьельдаля. Прибавляют постепенно из делительной воронки 45 мл 30% раствора натрия гидроксида и отгоняют аммиак в приемник, в который предварительно наливают 15 мл раствора борной кислоты и 10 капель смешанного индикатора. Отгонку ведут до получения приблизительно 150 мл отгона. Титруют отгон 0.1 моль/л раствором хлороводородной кислоты.

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 0.1 моль/л раствора хлороводородной кислоты соответствует 0,01422 г пирацетама, которого должно быть не менее 0,36 г и не более 0.44 г, считая на среднюю массу содержимого одно капсулы.

Охарактеризуйте сущность предложенной методики. Напишите уравнения химических реакций. Укажите фактор эквивалентности и расчетную формулу для определения массовой доли вещества в граммах.


5. Рассчитайте содержание цианокобаламина и сделайте вывод о его соответствии требованиям ФС. Определение препарата проводят по следующей методике: около 0.1 г препарата (точная масса) растворяют в мерной колбе вместимостью 250 мл. и доводят водой до метки. 25 мл этого раствора переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл и доводятобъем раствора водой до метки. Определите оптическую плотность полученного раствора на спектрофотометре в кювете с толщиной слоя 10 мм в максимуме поглощения при длине волны 361 нм. Раствор сравнения – вода.

Содержание цианокобаламина в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 95.0%

Удельный показатель поглощения цианокобаламина – 207. Содержание влаги в нем – 12%. Оптическая плотность испытуемого раствора – 0.341, масса препарата – 0.1032 г.


6. Какие лекарственные вещества мешают нитритометрическому определению новокаина?

А) Анестезин

Б) Резорцин

В Димедрол

Г) Антипирин

Д) Метронидазол

Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.


7. При количественном определении методом титрования в неводной среде установлено содержание атропина сульфата. Равное 99,6%. Какой объем титранта (0.1 моль/л хлорной кислоты) израсходован на титрование препарата массой 0,2541 г? молекулярная масса атропина сульфата 694,8.


8. Приведите уравнения реакций подлинности компонентов, входящих в состав сложного разделенного порошка состава:

Рутина 0.02

Глюкозы 0.2

Подлинность рутина. При прибавлении к насыщенному спиртовому раствору рутина нескольких капель концентрированной хлороводородной кислоты и небольшого количества магниевой стружки или порошка магния, появляется красное окрашивание.


9. Дайте обоснование количественного определения резерпина методом титрования в неводной среде. Объясните, почему препарат выступает в роли монокислотного основания? Напишите уравнения химических реакций, лежащих в основе метода.


10. Количественное определение раствора никотиновой кислоты 1% для инъекций, имеющего следующий состав:

Кислоты никотиновой 10,0

Натрия гидрокарбоната 7,0

Воды для инъекций до 1 л

Рекомендуют проводить по методике.

Количественное определение. 20 мл препарата помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, прибавляют 2 капли раствора фенолфталеина, 0.1 моль/л раствора натрия гидроксида до розового окрашивания, 10 мл 5% раствора меди сульфата и оставляют на 10 минут, после чего объем раствора доводят до метки. Раствор фильтруют, отбрасывают первые 25 мл фильтрата. 50 мл фильтрата помещают в колбу для титрования, прибавляют 10 мл разведенной хлороводородной кислоты, 2 г калия йодида, колбу закрывают пробкой и оставляют в темном месте на 10 мин. Выделившийся йод титруют 0.1 моль/л раствором натрия тиосульфата (индикатор - крахмал). Параллельно проводят контрольный опыт.

Охарактеризуйте сущность предложенной методики. Напишите уравнение химических реакций. Укажите фактор эквивалентности и расчетную формулу.

Задать вопрос по работе