Готовые работы
Контрольная Фарм.химия, Томск, вариант 4, контрольная 2, Фармацевтическая химия. Купить за 650.00 руб в Красноярске.

650.00 руб

Контрольная

Фарм.химия, Томск, вариант 4, контрольная 2


Дата сдачи: Январь 2011

НЕКОТОРЫЕ ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1.  Предложите возможные методы идентификации хлоридов и иодидов при совместном присутствии. Напишите химизм реакций и укажите их аналитическое значение.

2. Обоснуйте принцип определения примесей солей аммония, кальция, в препарате «Kalii chloridum». Требования статьи:

Соли аммония. 16 г препарата растворяют в 160 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды. 2,5 мл полученного раствора, разведенные водой до 5 мл, не должно давать реакцию на соли аммония.

Кальций. 10 мл того же раствора не должно содержать кальция более чем 2 мл эталонного раствора, разведенные водой до 10 мл ( не более 0,006% в препарате) .

Напишите последовательность хода определения и химизм реакций. Укажите источники появления данных примесей в препарате.

3.  Напишите химизм процесса титрования галогенидов  (натрия бромида и кальция хлорида)  по методу Мора. Рассчитайте молярную массу эквивалента, напишите формулы расчета титра, теоретического объема титранта и содержание массовой доли вещества в процентах в препарате. Укажите условия титрования, достоинства и недостатки метода. Молярные массы:  натрия бромида  -  102,90 ;  кальция хлорида  -  219,08.

4.  Количественное определение препарата  «Calcii chloridum»  согласно  ФС  42-2567-00  проводят следующим образом:

Около  0,8 г  препарата  (точная масса),  отвешенные в закрытом бюксе, растворяют в воде, переносят в мерную колбу емкостью  100 мл,  доводят объем раствора водой до метки и тщательно перемешивают.

К  25 мл  полученного раствора прибавляют  5 мл  аммиачного буферного раствора,  0,1 г  индикаторной смеси или  7 капель  раствора кислотного хром  темно - синего  и титруют при энергичном перемешивании  0,05 моль/л  раствором трилона Б до синего - фиолетового  окрашивания.

Кальция хлорида в препарате должно быть не менее  98,0 %.

Дайте обоснование данному методу количественного определения. Напишите уравнения реакций. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр и массовую долю препарата в процентах  (навеска анализируемого порошка 0,7949 г,  молярная масса кальция хлорида  219,08,  объем раствора трилона Б, пошедшего на титрование,  18,1 мл).  На основе полученных данных сделайте заключение о соответствии исследуемого образца требованиям  ФС.

5. Промоделируйте определение солей металлов, не осаждаемых сероводородом в препарате «Cupri sulfas» и сделайте заключение о доброкачественности на основе этого показателя, если требования фармакопейной статьи следующие: 2 г препарата растворяют в 100 мл 80 0С и пропускают через раствор сероводород до полного осаждения меди. Оставшуюся жидкость быстро фильтруют через складчатый фильтр, следя за тем, чтобы во время фильтрования фильтр все время был наполнен жидкостью. 50 мл фильтрата выпаривают досуха и остаток прокаливают до постоянной массы. Остаток не должен превышать 0,2%. Масса пустого тигля 52,9514 г. Приведите расчеты.

6. Объясните растворимость (нерастворимость) натрия оксибутирата, цистеина, камфоры в воде, органических растворителях, отношение к растворам минеральных кислот и щелочей. В случае необходимости подтвердите написанием химических реакций.

7. Напишите уравнение реакций, подтверждающих подлинность кислоты глутаминовой, бромкамфоры, глюкозы на основании наличия функциональных групп.

8.  Обоснуйте кислотно-основные свойства натрия оксибутирата. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе методов количественного определения. Укажите растворитель и индикаторы. Приведите фактор эквивалентности, титр, расчетную формулу для определения массовой доли вещества в процентах в препарате.

9. Укажите возможные методы количественного определения кислоты аскорбиновой. Напишите уравнения реакций, укажите фактор эквивалентности, молярную массу эквиавалента, расчетные формулы для определения массовой доли в процентах в препарате.

10. Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора кислоты хлороводородной, при количественном определении гексаметилентетрамина методом нейтрализации, если точная масса вещества в препарате равна 0,2309. Гексаметилентетрамина в препарате должно быть не менее 99,0%. Молярная масса гексаметилентетрамина равна 140,19. Приведите уравнения химических реакций.

Задать вопрос по работе