Контрольная
Фарм.химия, Томск, вариант 4, контрольная 2
Дата сдачи: Январь 2011
НЕКОТОРЫЕ ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО
1. Предложите возможные методы идентификации хлоридов и иодидов при совместном присутствии. Напишите химизм реакций и укажите их аналитическое значение.
2. Обоснуйте принцип определения примесей солей аммония, кальция, в препарате «Kalii chloridum». Требования статьи:
Соли аммония.
Кальций. 10 мл того же раствора не должно содержать кальция более чем 2 мл эталонного раствора, разведенные водой до 10 мл ( не более 0,006% в препарате) .
Напишите последовательность хода определения и химизм реакций. Укажите источники появления данных примесей в препарате.
3. Напишите химизм процесса титрования галогенидов (натрия бромида и кальция хлорида) по методу Мора. Рассчитайте молярную массу эквивалента, напишите формулы расчета титра, теоретического объема титранта и содержание массовой доли вещества в процентах в препарате. Укажите условия титрования, достоинства и недостатки метода. Молярные массы: натрия бромида - 102,90 ; кальция хлорида - 219,08.
4. Количественное определение препарата «Calcii chloridum» согласно ФС 42-2567-00 проводят следующим образом:
Около
К 25 мл полученного раствора прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора,
Кальция хлорида в препарате должно быть не менее 98,0 %.
Дайте обоснование данному методу количественного определения. Напишите уравнения реакций. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр и массовую долю препарата в процентах (навеска анализируемого порошка
5. Промоделируйте определение солей металлов, не осаждаемых сероводородом в препарате «Cupri sulfas» и сделайте заключение о доброкачественности на основе этого показателя, если требования фармакопейной статьи следующие:
6. Объясните растворимость (нерастворимость) натрия оксибутирата, цистеина, камфоры в воде, органических растворителях, отношение к растворам минеральных кислот и щелочей. В случае необходимости подтвердите написанием химических реакций.
7. Напишите уравнение реакций, подтверждающих подлинность кислоты глутаминовой, бромкамфоры, глюкозы на основании наличия функциональных групп.
8. Обоснуйте кислотно-основные свойства натрия оксибутирата. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе методов количественного определения. Укажите растворитель и индикаторы. Приведите фактор эквивалентности, титр, расчетную формулу для определения массовой доли вещества в процентах в препарате.
9. Укажите возможные методы количественного определения кислоты аскорбиновой. Напишите уравнения реакций, укажите фактор эквивалентности, молярную массу эквиавалента, расчетные формулы для определения массовой доли в процентах в препарате.
10. Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора кислоты хлороводородной, при количественном определении гексаметилентетрамина методом нейтрализации, если точная масса вещества в препарате равна 0,2309. Гексаметилентетрамина в препарате должно быть не менее 99,0%. Молярная масса гексаметилентетрамина равна 140,19. Приведите уравнения химических реакций.