Дата сдачи: Февраль 2010

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. Титрант метода перманганатометрии. Особенности приготовления, хранения, работы с основным титрантом метода. Какое из пе­речисленных веществ: Fe₂(SO₄)₃, Fe, Na₂C₂O₄, Fe(NH₄)₂(SO₄)₂x6H₂O, FeNH₄(SO₄)₂x12H₂O, можно использовать для стандартиза­ции калия перманганата? Перечислите условия для проведения стандартизации КМnО₄ по щавелевой кислоте. Расчет молярной концентрации эквивалента КМnО₄ при стандартизации методом пипетирования.

2. Если аликвоту раствора неизвестного вещества можно оттитровать стандартным раствором NaOH с тимолфталеином, и такая же аликвота не оттитровывается с бромкрезоловым зеленым, то неизвестным веществом является:

A. кислота соляная 

Б. кислота малеиновая 

B. смесь соляной и малеиновой кислот

Г. натрия гидромалеинат

Д. смесь натрия гидромалеината и малеиновой кислоты

Аргументируйте свой выбор.

3. Иодатометрическое определение восстановителей на примере ки­слоты аскорбиновой. Химизм реакций, прием и условия титрова­ния, индикация конечной точки титрования. Приведите формулу для расчета процентного содержания аскорбиновой кислоты по ре­зультатам титрования.

4. Задача. Образец аскорбиновой кислоты массой 0,3150 г растворили в мерной колбе на 250,00 мл. На титрование 10,00 мл полученного рас­твор израсходовано 2,8 мл раствора калия иодата с молярной концен­трацией эквивалента 0,0507 моль/л в солянокислой среде. Рассчитайте содержание кислоты аскорбиновой в образце в процентах.

5. Охарактеризуйте индикаторы метиловый оранжевый и фенолфта­леин по следующим признакам:

- по химическому строению

- по способу применения

- по составу

- по цветности.

Рассчитайте ИП окраски обоих индикаторов, если Ка фенолфталеина и Ка метилового оранжевого равны 3,16*10^-10 и 3,16*10^-4 соот­ветственно. Объясните несоответствие рассчитанных интервалов с табличными значениями. Определите величину рКа кислоты, при титровании которой с фенолфталеином индикаторная ошибка будет минимальной.

6. Задача. До какого объёма нужно довести раствор, в котором содержится 1,53200 г натрия гидроксида, чтобы на титрование 20,00 мл приготовленного раствора израсходовать 14,70 мл кислоты со­ляной с титром 0,003800 г/мл?

7. Дайте сравнительную характеристику методам аргентометрии и меркурометрии. Меркурометрия. Титрант метода, определяемые ионы. Типы индикаторов меркурометрии (железотиоцианатные комплексы, дифенилкарбазон, бромфеноловый синий), механизм их действия. С какой целью проводят «холостой опыт» и как учи­тываются его результаты?

8. Классификация методов комплексиметрии в зависимости от при­роды титранта. Задача. Из образца пищевой добавки массой 2,50000 г отогнали фтор и из отгона приготовили 100,00 мл рас­твора. К 25,00 мл этого раствора добавили этанол, индикатор морин и оттитровали фторид 12,25 мл 0,001667 моль/л раствора KAl(SO₄)₂ согласно уравнению:

6 NaF + NaCl + KAl(SO₄)₂ = Na₃AlF₆ + KCl + 2Na₂SO₄.

Вычислите процентное содержание фтора в образце.

9. Требования к осаждаемой форме в гравиметрии. Выберите опти­мальную осаждаемую форму для ионов Ва²⁺ из предложенных: ВаСО₃, ВаС₂О₄, BaSO₄, ВаСrО₄. Обоснуйте свой выбор. Предло­жите осадитель для её получения. Задача. Найдите гравиметриче­ский фактор при определении калия, если осаждаемой формой яв­ляется калия гексахлороплатинат (IV), а гравиметрической фор­мой является платина. Каков физический смысл гравиметрическо­го фактора?

10. Предложите схему титриметрического определения кальция и кадмия хлоридов при их совместном присутствий (в качестве вспомогательного реагента можно использовать натрия цианид). Приведите уравнения соответствующих реакций, расчетные фор­мулы для определения массы кальция и кадмия хлоридов и их мо­лярной массы эквивалентов, укажите условия, метод и прием тит­рования.