450.00 руб

Контрольная

Аналитическая химия, контрольная №2, вариант 6 в Алтайском ГМУ


Дата сдачи: Февраль 2011

Ответы на некоторые вопросы представлены в графическом виде. Перевод в письменный вид необходимо осуществлять самостоятельно.

Количественный метод анализа

1. Иодиметрическое титрование. Титрант метода, использование иодиметрии для определения восстановителей. Перечислите процес­сы, изменяющие титр раствора иода. Какие из этих процессов уменьшают, а какие увеличивают титр раствора? Дайте аргумен­тированный ответ.

2.    Если на титрование двух одинаковых аликвот раствора неизвест­ного вещества с бромкрезоловым зеленым и фенолфталеином из­расходованы одинаковые объёмы стандартного раствора НСl, то неизвестным веществом является:

A. натрия гидроксид

Б. натрия карбонат

B. натрия гидрокарбонат

Г. смесь карбоната и гидрокарбоната натрия

Д. смесь гидроксида и карбоната натрия

Аргументируйте свой выбор.

3.    Дихроматометрическое определение окислителей на примере хло­ратов (химизм реакций, условия и прием титрования, индикатор метода). Расчет процентного содержания СlO3- по результатам титрования.

4.    Задача. Образец минерала теллурита массой 4,97000 г перевели в раствор и обработали в кислой среде 50,00 мл раствора калия дихромата с молярной концентрацией эквивалента 0,0943 моль/л. На титрование избытка дихромата потребовалось 10,90 мл 0,1130 моль/л раствора Fe2+. Рассчитайте процентное содержание ТеО2 в образце теллурита.

5.    Теории кислотно-основных индикаторов. Объясните изменение окраски   на   примере       индикатора   кислотного   типа   пара-нитрофенола с позиций основных теорий индикаторов. Охаракте­ризуйте п-нитрофенол по существующим классификациям инди­каторов. Определите тип индикаторной ошибки при ацидиметрическом титровании щелочи с использованием п-нитрофенола. ИП п-нитрофенола  5,6÷7,6; рТ =6,6.

6.    Задача. Какой объем 24,25% раствора кислоты хлороводородной с плотностью 1,12 г/мл следует взять для приготовления 600 мл рас­твора с титриметрическим фактором пересчета по натрия тетраборату, равным 0,02012 г/мл?

7.    Сформулируйте условия применения (интервал рН, индикатор, прием титрования) метода Фаянса для определения хлорид-ионов? Обоснуйте свой ответ. Как связана рКа адсорбционного индикато­ра с интервалом рН, в котором возможно титрование с данным индикатором?

8.    Условия комплексонометрического титрования солей Hg2+ (химизм реакций, оптимальное значение рН, индикатор). Объясните целесообразность использования заместительного титрования. За­дача. Образец препарата каламина, содержащего   оксид цинка и железа (III), массой 1,02200 г растворили в кислоте в мерной колбе на 250,00 мл. К 10,00 мл раствора добавили калия фторид, а затем установив подходящее значение рН, оттитровали 38,70 мл 0,0129 моль/л раствора ЭДТА. Вторую порцию объёмом 50,00 мл оттит­ровали 2,40 мл 0,00272 моль/л раствора ZnY2- согласно реакции Fe3+ + ZnY2- = FeY- + Zn2+. Рассчитайте процентное содержание оксидов железа (III) и цинка в пробе каламина.

9.    Гравиметрическое определение Аl3+ в алюмокалиевых квасцах KAl(SO4)2×12Н2О. Выберите оптимальную осаждаемую форму, соответствующий осадитель и промывную жидкость. Рассчитайте массу навески квасцов для единичного определения, объем 2 моль/л раствора осадителя и гравиметрический фактор для опре­деления Аl3+.

10.  Предложите пример вещества, которое можно определить как ме­тодом прямой перманганатометрии, так и заместительным иодометрическим титрованием. Для каждого случая приведите уравне­ния соответствующих реакций, расчетные формулы для определе­ния массы анализируемого вещества по результатам титрования и молярной массы эквивалента, укажите условия титрования.

Задать вопрос по работе