Контрольная
Аналитическая химия Вариант 14 Контрольная работа № 3
Дата сдачи: Февраль 2010
ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО
1. Виды и причины отклонений от закона Бугера-Ламберта-Бера. Задача. Будет ли сохраняться линейная зависимость оптической плотности от концентрации КМnО4, если с ростом концентрации КМnО4 ускоряется автокаталитическое разложение согласно реакции: 4 МnО4-+ 2 Н2О = МnО2 + 3О2 + 4ОН-. Дайте аргументированный ответ, используя ограничения применимости закона Бугера-Ламберта-Бера. К каким видам отклонений относятся приведенные отклонения? Предложите способы устранения отклонения.
2. Математическое выражение закона Бугера-Ламберта-Бера. Характеристика величин в законе Бугера-Ламберта-Бера. Задача. Пользуясь данными таблицы, рассчитайте недостающую (отмечена знаком «?») в ней величину:
Оптическая плотность |
Молярный коэффициент поглощения |
Толщина слоя, см |
Концентрация |
0,15 |
? |
2 |
5 мкг/мл М=158 г/моль |
3. Светопропускание. Определение, физический смысл. Выведите формулу, связывающую оптическую плотность с пропусканием, если оно выражено в процентах. Задача. Молярный коэффициент поглощения комплекса висмута с тиомочевиной при 470 нм равен 93х103 л/смхмоль. Рассчитайте оптическую плотность раствора с пропусканием вдвое меньшим, чем пропускание 6,2х10-5 моль/л раствора комплекса, измеренное при 470 нм в кювете с длиной 1,0 см.
4. Предложите сравнительную оценку методов абсорбционной спектроскопии (фотоколориметрия и спектрофотометрия) по следующим параметрам:
а) рабочая область спектра
б) степень монохроматизации светового потока и используемые монохроматизаторы
в) использование раствора сравнения
г) возможность получения спектра поглощения
д) возможность определения веществ, поглощающих в УФ-области спектра
е) расчет концентрации с использованием молярного и удельного коэффициентов поглощения.
5. Условия проведения флуоресцентного анализа (выбор длины волны возбуждающего излучения, область концентраций рабочих растворов, требования к чистоте реактивов, температурный режим определений). Почему анализ часто проводят при пониженных температурах? Предложите блок-схему прибора для измерения интенсивности флуоресценции. Технические способы устранения мешающего влияния возбуждающего излучения.
6. Молярные коэффициенты поглощения нитрит - и нитрат - ионов равны:
Ион |
Молярный коэффициент при длине волны максимума поглощения | |
λэфф |
λэфф | |
NO2- |
9,32 |
23,3 |
NO3- |
7,24 |
Не поглощает |
Вычислите молярные концентрации каждого иона в смеси, если оптическая плотность смеси нитрат- и нитрит- ионов в кювете с толщиной слоя 1,00 см при 302 и 355 нм равна 1,01 и 0,73 соответственно.
7. Прямая потенциостатическая кулонометрия: сущность метода, используемые электроды (на примере определения ионов Fe2+). Способы определения количества электричества, прошедшего через раствор. Виды кулонометров в зависимости от способа измерения массы или объема вещества, выделяющего при электролизе. К какому типу кулонометров относятся серебряный и медный кулонометры? Расчет массы определяемого вещества по результатам прямой кулонометрии.
8. Задача. 40,00 мл раствора HNO2 с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л оттитровали раствором церия (IV) сульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,0800 моль/л, поддерживая [Н+] равной 1 моль/л, в электрохимической ячейке, используя в качестве электрода сравнения насыщенный каломельный электрод. Предложите индикаторный электрод и рассчитайте потенциал ячейки после добавления 49,00; 50,00; 55,00 мл титранта. Соответствует ли какой-либо из предложенных объёмов объёму титранта в точке эквивалентности?
9. На чем основано разделение веществ в бумажной хроматографии БХ? Что является подвижной и неподвижной фазой в БХ? Охарактеризуйте данный метод:
а) по механизму разделения фаз;
б) по агрегатному состоянию подвижной фазы;
в) по технике проведения эксперимента;
г) по способу относительного перемещения фаз.
Приведите пример использования БХ для разделения веществ элюэнтным способом.
10. Предложена следующая методика определения цинка в цинксодержащем препарате: 5,00 мл препарата помещают в мерную колбу на 50,00 мл, доводят объём до метки и перемешивают. Две аликвоты объёмом 5,00 мл полученного раствора и стандартного раствора, содержащего 0,01 мг/мл цинка, переносят в мерные колбы на 50,00 мл. В каждую колбу добавляют равные объёмы реактивов, обеспечивающих проведение фотометрической реакции, и доводят объём до метки. Измеряют оптическую плотность при длине волны 620 нм в кювете длиной 10,00 мм. Назовите метод определения цинка и способ расчета его содержания. Предложите раствор сравнения в данной методике. Выведите следующую формулу для расчета массы цинка X (в граммах) в 100,00 мл препарата: