Дата сдачи: Февраль 2010

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. Стандартизация титрованного раствора натрия нитрита. Почему один из вариантов стандартизации проводят в сочетании с замес­тительной иодометрией? Приведите уравнения соответствующих реакций.

2. Если аликвоту раствора неизвестного вещества можно оттитро­вать стандартным раствором НСl с бромкрезоловым зеленым, и такая же аликвота не оттитровывается с фенолфталеином, то неизвестным веществом является:

а) натрия гидроксид г) смесь натрия арсената и гидроарсената

б) натрия арсенат д) смесь натрия гидроксида и арсената

в) натрия гидроарсенат

Аргументируйте свой выбор.

3. Иодометрическое определение окислителей на примере гипохлорита (химизм реакций, условия и прием титрования, индикатор мето­да). Расчет процентного содержания гипохлорита по результатам титрования.

4. Задача. 25,00 мл бытового отбеливающего средства разбавили в мерной колбе на 250,00 мл. Рассчитайте процентное содержание (массо- объёмный процент) NaClO в пробе, если на титрование йо­да, выделившегося при взаимодействии 50,00 мл разбавленного раствора пробы с избытком калия иодида, израсходовали 36,30 мл раствора натрия тиосульфата с молярной концентрацией эквива­лента 0,0961 моль/л.

5. Стандартизацию титрованного раствора кислоты хлороводородной с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л проводили по следующей методике. Точную навеску Na₂B₄O₇x10H₂O (х.ч.) растворяют в 20-25 мл дистиллированной воды. Добавляют 2 капли индикатора и титруют раствором кислоты до перехода окраски. Титрование повторяют не менее 3 раз и рассчитывают среднее значение навески буры и объема кислоты. Приведите уравнение химической реакции, лежащей в основе стандартизации кислоты, назовите используемый метод стандартизации. Выберите индика­тор и рассчитайте навеску буры для проведения анализа. Приведи­те формулу расчета молярной концентрации эквивалента раствора НCl по результатам стандартизации.

6. Задача. В каком объёме кислоты хлороводородной с титром 0,003814 г/мл нужно растворить навеску СаСО₃ массой 0,12340 г, чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50 мл раствора NaOH с титром 0,002910 г/мл?

7. Индикаторы аргентометрии на примере определения Вr^- - ионов, механизм их действия. Назовите методы аргентометрии, в которых для обнаружения конечной точки титрования используются реакции образования:

- окрашенного осадка

- окрашенного комплекса

- окрашенного адсорбционного соединения с осадком.

8. Процессы, определяющие выбор рН анализируемого раствора в комплексонометрическом титровании (доминирующая форма трилона Б, устойчивость комплексоната металла, изменение окраски индикатора). На одном рисунке схематично изобразите кривые титрования солей железа (II) и солей ртути ((II) раствором ЭДТА при рН 6 (концентрации растворов равны 0,1 моль/л). Задача. Сульфат, содержащийся в 1,51500 г пробы, осадили избытком рас­твора ВаЭДТА^2-, используя метод гомогенного осаждения при медленном подкислении раствора. По окончании осаждения рас­твор забуферировали до рН 10 и разбавили точно до 250,00 мл. На титрование 25,00 мл раствора потребовалось 28,70 мл 0,0154 моль/л раствора магния сульфата. Рассчитайте процентное содер­жание декагидрата натрия сульфата в пробе.

9. Условия образования кристаллических осадков на примере опре­деления ионов Ва²⁺. Задача. Найдите гравиметрический фактор при определении двух веществ SiO₂ и МоО₃, если гравиметрической формой для обоих является SiO₂x12MoO₃. Каков физический смысл гравиметрического фактора?

10. Предложите схему титриметрического определения натрия салицилата. Приведите уравнения соответствующих реакций, расчетные формулы для определения массы салицилата и молярной мас­сы эквивалента, укажите условия и прием титрования.