Дата сдачи: Январь 2010

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. Сравнение растворимости малорастворимых соединений на примере:

• BaSO₄ и Ва₃(РО₄)₂

• ВaSО₄ и AgCl.

В каких случаях растворимость нужно сравнивать по:

• величинам ПР

• величинам молярной растворимости?

Задача. В литре раствора содержится по 50 мг ионов серебра (1) и свинца (II). Возможно ли дробное разделение ионов при помощи натрия сульфида?

2. Факторы, влияющие на растворимость осадка (на примере CaSO₄). Выведите формулу для расчета растворимости осадка серебра (I) хромата в 0,1 моль/л растворе калия хромата с учетом ионной силы, создаваемой электролитом.

3. Фармакопейная реакция обнаружения катионов Mg²⁺. Какую роль в данной реакции выполняет аммиак и аммония хлорид? Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, объясните роль аммиачного буфера при осаждении двойной соли магния под действием гидрофосфата натрия.

4. Используя кислотно-основную классификацию катионов, предложите схему разделения и обнаружения каждого иона в смеси, состоящей из нитратов бария, калия, хрома (III), железа (III) и ртути (II).

5. Протолитические равновесия в растворах слабых кислот на примере уксусной кислоты. Вывод формулы константы кислотности. Задача: Рассчитайте рН 3% раствора пероксида водорода (плотность раствора 1 г/мл).

6. Объясните механизм буферного действия на примере аммиачного буфера при добавлении небольших количеств NaOH. Выведите формулу для расчета рН аммиачного буфера.

7. Как изменится окислительно-восстановительный потенциал системы ClO₃^-/Cl^- в растворе, содержащем 0,01 моль ClO₃^- и 5*10^-3 моль Cl^-, если рН этого раствора уменьшить от 5 до 1? На основании проведенных расчетов сделайте вывод о влиянии рН на значение окислительно-восстановительного потенциала.

8. Приведите примеры использования окислительно-восстановительных реакций для растворения осадков. Как изменится окислительно-восстановительный потенциал системы Ag⁺/Ag при введении в раствор иодид-ионов, образующих осадок с ионами серебра? Ответ аргументируйте анализом уравнения Нернста.

9. Количественная характеристика устойчивости комплексных соединений. Напишите уравнения полной вторичной диссоциации и выражения общей концентрационной, термодинамической и условной константы устойчивости [Fe(C₂O₄)₃]^3-. Задача: Смешаны равные объемы 0,1 моль/л растворов калия гексафтороферрата(III), калия фторида и калия фосфата. Образуется ли осадок железа (III) фосфата?

10. Приведите примеры использования реакций комплексообразования для маскирования мешающих ионов при обнаружении катионов VI аналитической группы по кислотно-основной классификации. Мешают ли тартрат-ионы обнаружению ионов Сu²⁺ реакцией взаимодействия с KI? Дайте аргументированный ответ.