Дата сдачи: Январь 2010

27. Рассчитайте условную константу устойчивости комплекса Fe³⁺ с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА, Y^4-) при pH 2,0, принимая во внимание протонирование аниона Y^4- и образование гидроксокомплексов Fe³⁺, β_FeY-=1,26 ∙10²⁵ (константы устойчивости гидроксокомлекса (lgβ₁=11.8, lgβ₂=22.3, lgβ₃=30.0, pK_a,1=2.00), константы кислотности (pK_a,2=2.67, pK_a,3=6.16, pK_a,4=10.26). 

42. Рассчитайте pH уксусной кислоты с концентрацией 1∙10^-6.

56 б) Определить степень диссоциации 10^{-5 М метилового оранжевого в растворе, содержащем 0,1 моль/л СН}₃СООН + 0,1 моль/л СН₃СООNа. Указать окраску раствора. 

66 з) Вычислить рН раствора, полученного при смешении 40 мл 0,2М KH₂PO₄ и 10 мл 0,2М KOH.

74. Сколько миллилитров 0,1м НСl надо прибавить к 40 мл 0,1М К₃РО₄ , чтобы получить раствор с рН 12,0? 

106. Рассчитайте молярную концентрацию аммиака, необходимую для предотвращения выпадения осадка AgCl из раствора, в 1 л которого содержится 0,005 М AgNO₃ и 0,1 М KCl. 

118. Сколько миллиграммов сульфата бария превратится в карбонат бария при взаимодействии его с 5 мл 1,5М карбоната калия? 

134. Выпадет ли осадок CoS ,если раствор, содержащий 0,03моль/л CoCl₂, 0,1моль/л CH₃COOH и 0,2моль/л CH₃COONa насыщать сероводородом? в задачах обозначенных звездочкой, концентрация Н₂S в насыщенном растворе составляет 0,1моль/л 

149. Как изменится рН буферного раствора, содержащего 0,1моль нитрата аммония и 0,01 моль гидроксида аммония, если его разбавить в два раза? 

157. Вычислить степень гидролиза и рН в 0,03М растворе нитрата аммония. 

188. Вычислить концентрацию Hg²⁺ в растворе, содержащем 0,05моль/л Hg(NO₃)₂  и 0,4моль/л NаCl. 

202. В 10 мл 2м HCl растворили 0,1267 г FeCl₂. вычислить равновесные концентрации Fe²⁺, FeCl⁺, FeCl₂ и Cl^-. 

220. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 200 мл которого содержат 1,2 г CH₃COOH и 3,3 г  CH₃COONa. 

222 е) Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакции SO₄^2- + 2I^- + 4H⁺ ↔ H₂SO₄ + I₂ + H₂O 

230. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции: IO₃^- + 6H⁺ +6e  = I^- +3H₂O, исходя из величин стандартных потенциалов полуреакции IO₃^- + 4H⁺ +4e  = IO^- +2H₂O и IO₃^- + 2H⁺ +2e  = I^- +H₂O.