Дата сдачи: Февраль 2010

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. При спектрофотометрировании раствора получены следующие данные:  

Концентрация, мг/л	Интенсивность
	Падающего света, I0	Прошедшего света, I
0	98	98
1	97	77,2
2	100	63,5
3	99,5	50
4	100	41,3
5	100	33,5
6	100	27,9
7	99	23,4
8	98	20,3
9	100	18,1
10	100,0	16,4

Будет ли сохраняться линейная зависимость оптической плотности от концентрации? Будет ли отклонение от закона Бугера-Ламберта-Бера отрицательным, положительным или его практически не будет? 

2. Математическое выражение закона Бугера-Ламберта-Бера. Харак­теристика величин в законе Бугера-Ламберта-Бера. Задача. Пользуясь данными таблицы, рассчитайте недостающую (отмечена знаком «?») в ней величину: 

Оптическая плотность	Молярный коэффициент поглощения	Толщина слоя, см	Концентрация
0,634	2,98 х 104	2,00	? мкг/мл  М = 184 г/моль

3. Охарактеризуйте фармакопейные методы анализа - спектрофотометрию и фотоэлектроколориметрию по 

- изучаемым объектам 

- характеру взаимодействия электромагнитного излучения с веществом 

- используемой области электромагнитного спектра 

- природе энергетических переходов.  

Использование методов в качественном анализе веществ. Показатели подлинности вещества в молекулярном абсорбционном спек­тральном анализе в УФ- и видимой области спектра. Задача. Молярный коэффициент поглощения комплекса [Fe(SCN)]²⁺ при 580 нм равен 7,00х10³ л/смхмоль. Рассчитайте оптическую плотность раствора с пропусканием в два раза меньшим, чем пропускание 2,5х10^-5 М раствора комплекса, измеренным при 580 нм в кювете с длиной 1,0 см. 

4. Условия фотометрического определения (проведение фотометрической реакции, аналитическая длина волны, раствор сравнения, толщина поглощающего слоя, концентрация раствора). Задача. Молярный коэффициент поглощения моносульфосалицилата же­леза (III) в пересчете на ионы железа (III) равен 1,6x10³ л/смхмоль. Рассчитайте рабочие концентрации железа (мг) для серии раство­ров, приготовленных в мерных колбах на 100,00 мл, для построе­ния градуировочного графика. Оптическую плотность измеряли в кюветах с толщиной слоя 1,00 см. 

5. Дифференциальный фотометрический анализ. Сущность метода, его использование. Чем обусловлено повышение точности фотометрического определения при дифференциальных измерениях? Определение концентрации методом градуировочного графика. Получены графики зависимости А = f (С КМnО₄) относительно воды и раствора известной концентрации КМnО₄ (С_о). В каких случаях для определения концентрации КМnО₄ используют пер­вую и вторую зависимость? 

6. Задача. При определении ванадия навеску стали массой 0,9580 г растворили в колбе на 50,00 мл. Затем аликвоты раствора по 20,00 мл отобрали в две мерные колбы на 5.0,00 мл и в одну добавили навеску, содержащую 0,00300 г ванадия. В обе колбы добавили водорода пероксид и довели объёмы до метки водой. Определите процентное содержание ванадия в стали, если оптические плотности растворов без добавления ванадия и с добавкой равны 0,28 и 0,56 соответственно. 

7. Изобразите схему полярографической кривой и охарактеризуйте ее отдельные участки. Анализ полярографической кривой в качественном и количественном анализе.

8.    Предложите электрохимическую ячейку для количественного оп­ределения хлорид-ионов методом прямой потенциометрии, если имеется ртутный электрод. Предложите электрод сравнения. Со­ставьте уравнение связывающее рСlс потенциалом ячейки, если индикаторный электрод является катодом, а потенциал жидкост­ного соединения равен 0. Е° Нg₂Сl₂/Hg = 0,268 В 

9. Основные способы расчета содержания определяемых компонентов в ГЖХ (на конкретных примерах). Задача. Определите про­центный состав газовой смеси метана и пропана, если площади пиков   на   хроматограмме,    полученной   с   помощью    газожидкостного хроматографа, равны 204 и 7 мм² соответственно, а поправочные коэффициенты, определяемые чувствительностью детектора к каждому компоненту, равны 1,25 и 1,15 соответствен­но. Каким способом осуществляли расчет количественного содер­жания компонентов смеси? 

10. Предложите схематическое изображение кривой кондуктометрического титрования сильного основания сильной кислотой. Объ­ясните происхождение каждой ветви и точек перегиба на кривой титрования, используя значения эквивалентной электропроводно­сти ионов при 25°С λ(H⁺) = 362, λ(OH^-) = 205. Выберите точку экви­валентности на кривой. Предложите формулу для расчета содержания щелочи по результатам кондуктометрического титрования в г/л, если объем анализируемого раствора равен 25 мл.